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高中化学离子共存问题知识点总结(精选18篇)

日期:2022-11-18| 编辑: 花都老李 | 阅读: 337 |原作者: 郭健瑜|来自: 花都知识网

今天给大家介绍的是高中化学离子共存问题知识点总结(精选18篇),高中化学离子共存问题知识点总结(精选18篇)的详细内容:下面是小编整理的高中化学离子共存问题知识点总结(共18篇),欢迎您阅读,希望对您有所帮 ...

  今天给大家介绍的是高中化学离子共存问题知识点总结(精选18篇),高中化学离子共存问题知识点总结(精选18篇)的详细内容:

  下面是小编整理的高中化学离子共存问题知识点总结(共18篇), 欢迎您阅读, 希望对您有所帮助。

篇1:高中化学离子共存知识点总结

  1.由于发生复分解反应, 离子不能大量共存。

  (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

  (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-, Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

  (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共 存。

  (4)一些容易发生水解的离子, 在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中, 即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

  2.由于发生氧化还原反应, 离子不能大量共存。

  (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

  (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存, 但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

  3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

  例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

  4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

  如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。

  5、审题时应注意题中给出的附加条件。

  ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

  ②有S离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

  ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

  6、审题时还应特别注意以下几点:

  (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存, 但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存, 但在酸性条件下则不能共存。

  (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

  如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

篇2:高中化学知识点:离子共存

  高中化学离子共存知识点总结:

  1.由于发生复分解反应, 离子不能大量共存。

  (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

  (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-, Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

  (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

  (4)一些容易发生水解的离子, 在溶液中的.存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中, 即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

篇3:初中离子共存知识点

  

初中离子共存知识点归纳

  一.“无S透明”条件型

  若题目限定溶液“无S”, 则不含有S离子, 即Fe2+(浅绿S)、Fe3+(黄S)、Cu2+(蓝S)、MnO4-(紫S)等离子。若“透明”, 则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜S无关)。如Ag+与Cl-、Br-、

  I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应, 有混浊或明显的沉淀生成, 它们不能大量共存。

  例1.某无S透明的溶液中, 下列各组离子能大量共存的是

  A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

  B.Ag+、I-、K+、NO3-

  C.K+、OH-、Cl-、Na+

  D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

  解析:正确选项应满足无S透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

  二.“酸性”条件型

  常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫S石蕊试液呈红S的溶液、甲基橙呈红S的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

  若题目中限定溶液呈酸性, 则溶液中有H+存在, 其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

  S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

  例2.在pH=1的溶液中, 可以大量共存的离子是

  A.K+、Na+、SO42-、SO32-

  B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

  C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

  D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

  解析:正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

  三.“碱性”条件型

  常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红S石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红S的溶液、甲基橙呈黄S的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

  若题目中限定溶液呈碱性, 则溶液中有OH-存在, 其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

  例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液, 在该溶液中可以大量共存的离子组是

  A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

  B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

  C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

  D.Ag+、K+、NO3-、Na+

  解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件, 只有B项符合题意。

  四.“酸性或碱性”条件型

  常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。

  若题目中出现这样的条件, 则溶液中可能有H+存在, 也可能有OH-存在, 分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。

  例4.若溶液能与Al反应放出H2, 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

  A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

  B.K+、Na+、Cl-、SO42-

  C.K+、Na+、Cl-、AlO2-

  D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

  解析:题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件, 只有B项符合题意。

  五.“氧化还原反应”条件型

  若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时, 要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。

  例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。

  A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

  B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

  C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

  D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

  解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应, 故答案为A项。

  跟踪训练

  1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

  A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-

  B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-

  C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-

  D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

  2.下列各组离子一定能大量共存的是

  A.在含大量Fe3+的溶液中

  NH4+、Na+、Cl-、OH-

  B.在强碱性溶液中

  Na+、K+、AlO2-、CO32-

  C.在无S透明的溶液中NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

  D.在PH=1的溶液中

  K+、Fe2+、Cl-、NO3-

  答案:1、C2、B

初中化学离子共存问题的额规律

  一、由于发生复分解反应, 离子不能大量共存。

  1、有气体产生。

  如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存, 主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。

  2、有沉淀生成。

  按照溶解性表, 如果两种离子结合能形成沉淀的, 就不能大量共存。

  3、有弱电解质生成。

  如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P, 等与H+不能大量共存

  4、一些容易发生水解的离子, 在溶液中的存在是有条件的。

  AlO2-、S2-、CO32-、等必须在碱性才能在溶液中存在;Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

  二、由于发生氧化还原反应, 离子不能大量共存

  1.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

  如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。

  2.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

  如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存, 但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存, 但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。

  3.由于形成络合离子, 离子不能大量共存。

  中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-, 由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。

  4.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

  例:Al3+和HCO3-, Al3+和S2-等。

中考中常考的离子共存的判断方法

  一S, 即溶液颜S:

  若限定溶液为无S溶液, 则Cu2+、Fe3+、MnO4-、Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+

  等有S离子不能存在。

  二性, 即溶液的酸性和碱性:

  在强酸性溶液中, OH-及弱酸根离子(比如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中, H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、等)均不能大量存在, 多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。

  三特殊, 指三种特殊情况:

  ①AlO2-与HCO3-不能大量共存, 发生反应的方程式为AlO2-+ HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-;

  ②“NO3-+H+”组合具有强氧化性, 能与S2-、Fe2+、I-等发生发应, 而这种组合常常较为隐蔽, 不易被察觉;

  ③NH4+与CH3COO-, Mg2+与HCO3-等组合中, 虽然两种离子都能水解且相互促进, 但总的水解程度仍很小, 他们在溶液中可以大量共存, 但加热时不能大量共存。

  四反应, 指离子间能发生的四中类型的反应:

  能相互反应的离子显然不能大量共存。

  ①复分解反应, 如Ba2+和SO42- 、OH-和NH4+、H+和CH3COO-、

  ②氧化还原反应, 如Fe3+与I-

  ③相互促进的水解反应, 如Al3+和HCO3-、Al3+和AlO2-等。

  ④生成配合物的反应, 如Fe3+和SCN-等。

篇4:高中化学离子共存规律的解题运用论文

  高中化学离子共存规律的解题运用论文

  摘 要:高中化学基础知识当中所涉及的离子共存规律是高中化学的种难点之一, 在高中化学出题试卷当中离子共存的知识应用十分普遍, 选择问答题以及材料分析题都会对其有所涉及.为此, 本文针对高中化学离子共存规律的解题运用进行研究, 从而帮助学生在面对这一类题型

  关键词:高中化学论文

  高中化学基础知识当中所涉及的离子共存规律是高中化学的种难点之一, 在高中化学出题试卷当中离子共存的知识应用十分普遍, 选择问答题以及材料分析题都会对其有所涉及.为此, 本文针对高中化学离子共存规律的解题运用进行研究, 从而帮助学生在面对这一类题型当中如何运用所学的知识进行解题, 同时也锻炼学生的思考与分析能力, 巩固学生高中化学基础知识, 本文不仅仅是解题方法的运用, 同样也是解题思路的运用.

  1.离子共存规律的条件

  在进行对题目进行分析的时候是必须从化学题目当中筛选出符合离子共存规律的条件的.因此, 需要学生辨别在何种情况下离子不能够大量共存, 在何种情况下会发生离子共存.离子在何种情况下会导致离子无法共存, 这是需要在分析的时候所必须考虑到的问问题.由于离子的共存是存在着不同情况下会导致共存和可溶性的情况, 因此要具体问题具体分析, 从中找出不同元素之间组合搭配所产生的化学反应对离子共存的影响.此外, 还有一些情况会导致离子无法共存, 首先需要解释清楚的是, 许多学生把溶解于共存混为一谈, 实际上两者是不能够同等看待的, 溶解会有沉淀生成, 但是在离子共存当中是不会发生这些反应的.按照溶解性表中对离子的可溶解性的分析当中, 必须要认识到两种离子结合能形成沉淀的, 就不能大量共存.关于溶解性的区别可以总结成这么五句话:钾(K+)钠(Na+)硝(NO-3)铵(NH+4)溶, 硫酸(SO2-4)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶), 盐酸(Cl-)除银(Ag+)亚汞(Hg2+2)(不溶), 由于硫酸与除钡在加铅的情况下会导致不溶性的出现, 因此一般情况下这类型的题目是与其他不溶性的情况进行比较分析的.其他离子基本与碱同.如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO2-4、CO2-3等大量共存主要是由于Ba2++CO2-3CaCO3↓、Ca2++SO2-4CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓, Fe3++3OH-Fe(OH)3↓等.

  2.离子共存规律的解题思路

  在以上对离子共存规律分析之后, 才能知道出现离子共存的一些规律, 因此许多学生在进行解题的时候会忘记某些条件从而导致误判也有学生在进行解题的时候因为审题不够清楚, 所以导致解题思路出现问题.在此, 本文对其常见的几种问题进行分析, 并且对解题思路进行剖析.气体、弱电解质、沉淀、发生水解的离子是无法共存的, 因此学生在题目当中要学会使用排除法, 对不符合其要求的离子进行排除, 这些以来可以缩小目标, 同样也可以提高准确率.此外, 出来以上的情况下, 对其会发生氧化还原反应的离子是无法与其他离子共存的', 一来是其性质的不够稳定, 在学习了元素周期表之后, 也需要对其元素的特质进行了解.化学的学习时相互串联的相互联系的, 每一个知识点都可以与其他知识点进行对接, 因而在学习的过程当中要注意系统化地对知识进行学习和归纳总结, 诸多化学反应实际上也是对其化学元素的特质上的一种延伸表达, 在基础知识掌握牢固之后, 才能对其延伸的部门有更清楚的了解.以下四种是无法大量共存的:(1)离子的还原性较强, 这些离子是无法与较强的氧化性的离子进行共存的, 这些例子有S2-、HS-、SO2-3、I-和Fe3+不能大量共存.(2)酸或碱的介质当中, 是十分容易发生氧化还原反应的, 也因此无法大量共存, 如MnO-4、Cr2O-7、NO-3、ClO-与S2-、HS-、SO2-3、HSO-3、I-、Fe2+等不能大量共存.(3)在某些情况下, 会出现水解的情况, 水解分为阴离子与阳离子, 当阴离子与阳离子都能够水解的时候是无法共存的, 例:Al3+和HCO-3、CO2-3、HS-、S2-、AlO-2、ClO-等.(4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.通过对以上知识的分析, 不难发现这些问题主要是依据元素的特性进行分析的, 这实际上并没有复杂的分类, 只要学生可以很好地了解到元素的特性, 便可以“万变不离其宗”, 从容不迫地面对这些问题.而所谓的离子共存实际上解释对离子间能够发生反应的问题的探讨从而总结出来的一般规律, 某些离子可以在溶液当中发生反应但是这也说明两者是无法共存的, 能否发生反应, 在化学当中是需要借助对其外在改变进行分析, 因此对其沉淀、气体、水这些在共存当中所产生的物质要知道其化学反应的原因, 这还设计到其化学元素偶的酸碱性、有S和无S, 以及是否会在化学反应当中出现氧化还原反应.对此的基础知识的掌握才是对离子共存规律的高中化学题进行分析的窍门.高中化学是基础化学的应用, 因此所高中化学题也是对基础知识的运用, 这些题目有一个难度范围, 一般而言是不会超过此范围, 高中化学离子共存规律是对离子的一般规律的掌握之上进行的总结和归纳.这也要求学生在进行学习的时候可以掌握离子的一般规律和普遍特性, 在基础知识掌握牢固的情况下, 对题目仔细分析, 对题意进行筛选出重要的信息, 才能将千变万化的题目变成自己所熟悉的知识点, 从容不迫地面对, 在题目当中灵活运用所学知识。

篇5:高中化学知识点总结

  离子共存问题

  凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存, 而是不能大量共存)一般规律是:

  1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

  2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子:

  氧族有:OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

  卤族有:F-、ClO-

  碳族有:CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

  3、与OH-不能大量共存的离子有:

  NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如:Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

  4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存:

  常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

  氧化性较强的离子有:Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

  5、氧化还原反应

  ①、氧化反应:元素化合价升高的反应

  还原反应:元素化合价降低的反应

  氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是

  ②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化

  失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

  ③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

  口诀:失电子, 化合价升高, 被氧化(氧化反应), 还原剂;

  得电子, 化合价降低, 被还原(还原反应), 氧化剂;

  ④氧化剂和还原剂(反应物)

  氧化剂:得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性

  还原剂:失电子(或电子对偏离)的物质------还原性

  氧化产物:氧化后的生成物

  还原产物:还原后的生成物。

篇6:高中化学知识点总结

  氧化剂、还原剂之间反应规律

  (1)对于氧化剂来说, 同族元素的非金属原子, 它们的最外层电子数相同而电子层数不同时, 电子层数越多, 原子半径越大, 就越难得电子。因此, 它们单质的氧化性就越弱。

  (2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。

  (3)元素处于高价的物质具有氧化性, 在一定条件下可与还原剂反应, 在生成的新物质中该元素的化合价降低。

  (4)元素处于低价的物质具有还原性, 在一定条件下可与氧化剂反应, 在生成的'新物质中该元素的化合价升高。

  (5)稀硫酸与活泼金属单质反应时, 是氧化剂, 起氧化作用的是氧化剂, 被还原生成H2, 浓硫酸是强氧化剂。

  (6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂, 几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应, 反应时, 主要是得到电子被还原成NO2, NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2, 稀硝酸常被还原为NO。

  (7)变价金属元素, 一般处于最高价时的氧化性最强, 随着化合价降低, 其氧化性减弱, 还原性增强。

  氧化剂与还原剂在一定条件下反应时, 一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂, 即在适宜的条件下, 可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质, 也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。

篇7:高中化学知识点总结

  化学与生活选择题知识点

  1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧, 而且是高效灭火剂。

  2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构, 故二氯甲烷只有一种结构。

  3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外, 沸点9.5℃, 气体。

  4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳, 故不能达到除杂目的, 必须再用碱石灰处理。

  5、误认为双键键能小, 不稳定, 易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。

  6、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物, 因为它们的相对分子质量不定。

  7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪S的速度比乙烯慢得多。

  8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应, 故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应, 生成六氯环己烷。

  9、误认为苯和溴水不反应, 故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应, 但苯能萃取水中的溴, 故看到水层颜S变浅或褪去, 而苯层变为橙红S。

  10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸, 而苯甲酸易溶于苯, 仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠, 然后分液。

  11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分, 因为混合物。

  12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。

  13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。

  14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。

  15、误认为乙醇是液体, 而苯酚是固体, 苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应, 但将苯酚熔化, 即可与钠反应, 且比乙醇和钠反应更剧烈。

  16、误认为苯酚酸性比碳酸弱, 故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小, 但却比碳酸氢根离子大, 所以由复分解规律可知:苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

  17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水, 再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后, 多余的溴易被萃取到苯中, 而且生成的三溴苯酚虽不溶于水, 却易溶于苯, 所以不能达到目的。

  18、误认为只有醇能形成酯, 而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯, 如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言, 酚成酯较困难, 通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。

  19、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化, 如新戊醇。

  20、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮, 如2-丙醇。

  21、误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。

  22、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃, 不是酯。

  23、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。乙醇与硝酸等无机酸反应, 一般是醇去羟基酸去氢。

  24、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸, 都能使石蕊变红。硬脂酸不能使石蕊变红。25、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。乙醇和浓硝酸发生酯化反应, 生成硝酸乙酯。

  26、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。例:甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。

  27、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。

  例:乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同, 却不是同分异构体。

  28、误认为相对分子质量相同, 组成元素也相同, 分子结构不同, 这样的有机物一定是同分异构体。例:乙醇和甲酸。

  29、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。例:乙烯与环丙烷。

  30、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应, 但它们不是醛;果糖能发生银镜反应, 但它是多羟基酮, 不含醛基。

  备战高考之如何高效复习化学

  我是一名地地道道的理科生, 参加高考, 总分694分, 其中化学接近满分, 我对化学很有兴趣, 希望以自己参加高考的经验帮助正在备战高考并想要在化学上有所突破的同学, 取得高考的胜利。谈到高中化学, 最大的难点就是知识点的零乱分散复杂, 规律性不强, 很难做到全方面掌握。但是要想学好化学, 还是要尽量理清头绪, 如果按照考试考察的方面来看, 大致可以分为几个方面:关于物质的量, 化学与生活, 有机化学(特别是同分异构体的种类), 原电池与电解池、化学反应的速率和平衡, 化工流程等, 各个方面在考察时会有很大重叠的部分, 所以我们按照考察的顺序讲。

  首先选择题, 理综中化学的选择题共七道:化学与生活的题, 这个题建议大家翻一翻选修课本, 有一本专门讲化学与生活的, 再就是要重视平时做的每一道相关的题, 因为化学与生活的题可考察的内容太多太多, 我们又不可能把所有的知识都刨根究底, 那么我们就必须做到把已经遇到的题掌握住, 积累下来自己本来不知道的知识点, 长期坚持下去, 在化学与生活方面才会有信心;物质的量的问题, 常常把容易混淆的概念放到一起, 比如说单质、元素、核素、同位素等, 也可能把容易混淆的特征量放在一起, 比如说电子数、质子数、核电荷数、原子序数等。做好这道题要养成细心的习惯, 另外可以自己画原子示意图, 把所有要考察的东西都标在上边, 这样有利于自己的记忆;有机化学中的同分异构体问题, 在考虑同分异构体时有几点是要想到的, 比如结构异构——将同一个官能团在不同的碳上移动, 只要碳是不等效的, 就会有一种同分异构体。官能团异构——常见的情况是单羧基酸与等碳个数的酯类和含有一个羟基的醛类或酮类是同分异构、醚类和单羟基醇是同分异构体等;原电池与电解池问题, 这类问题通常会结合一些高新技术出题, 但是考察的内容仍是固定的, 大家要特别留心区分正负极(阴阳极), 看体系中两侧究竟是哪种离子在得失电子, 一般题中会有不参加反应的离子或分子的出现, 要把它们和两极的反应区分开, 再就是反应转移的电子数目, 通常不会直接给出, 要根据电解产生的气体或生成的固体的质量来换算, 在气体这方面要注意选项中是否提到了“标况”, 没有提到标况的选项是不可能对的, 可以直接排除;反应速率与平衡问题, 速率和平衡是高中化学中最难的一部分, 不同反应物的系数不同导致的速率的不同、勒夏特列原理的掌握都是很重要的, 这部分光说没有什么用, 大家需要做的就是在练习中发现这类题的原理所在, 知道当浓度、体积、压强、催化剂发生改变时平衡是根据什么移动的, 当再次遇见时能够想出这样的解题方法, 同时分类总结这一部分出现的几个模型, 恒温恒容的容器模型、恒温恒压的容器模型、恒容绝热的容器模型等, 每种容器在同一条件发生改变时会发生不同的变化, 建议大家在笔记本上单独总结一下, 并加上相应的例题。

  其次是必做题, 理综中化学的必做题为26、27、28三道, 前两道一般都是化工生产流程的题, 第三道是平衡的题, 难点在前两道上, 建议大家平时多做一些化工流程的题, 特别是某些特定离子的检出与除去、化学仪器的使用方法与作用要特别积累一下, 我觉得《疯狂600提分笔记》系列的参考书在这部分的积累是很全的, 大家可以当作参考。第三题重点会放在平衡常数和反应速率的计算上, 注意反应物的系数来避免速率算错倍数、平衡常数算错幂。总之这三道题的题型基本是固定的, 大家练得越多越好, 总结的越齐全越好。最后是选作题, 选做题包括化工生产、结构、有机化学这三道题, 各有利弊。首先大家要确定一个做题的重点, 着重突破其中一种类型的题, 不出意外就选这道题, 同时大家也要有两手准备, 再找另一道题当作备用, 万一前一种题出得太难了就临时选备用题。在这三道题的选择上, 如果你发现自己擅长做化学与生活的题和化工生产的题, 对反应流程可以推得很细致, 那么可以选化工生产题;如果比较擅长数学、空间思维很好一般选结构更沾光, 因为结构题是可以做得很快的;有机题适合联想能力强的, 要能够根据很少的条件猜出反应的类型和反应物、产物, 在剩余时间不多的情况下, 建议大家一般不要选择有机, 因为推错一个物质, 就会丢很多分。

  高考化学选择题秒杀技巧

  例题1、在一定体积的密闭容器中充入3l气体r和5l气体q, 在一定条件下发生反应2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反应完全后, 容器温度不变, 混合气体的压强是原来的87.5%, 则化学方程式中的n值是

  a、2b、3c、4d、5

  高考化学选择题快速解题技巧:思维:我们知道87.5%比1小, 所以左边系数相加必须大于右边系数相加, 满足条件只有a。

  例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种, 则四氯苯的同分异构体有()

  a、2种b、3种c、4种d、5种

  思维:苯环有6个取代位置, 四氯苯相当于二氯苯, 也是3个

  例题3、38.4g铜跟适量的浓hno3反应, 铜全部作用后, 共收集到气体22.4l(标况), 反应消耗的hno3的物质的量可能是()

  a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol

  思维:因为气体有可能是no和no2, 正常的解法是, 列出两个反应式, 然后列方程组计算。其实不必, 我们完全可以假定全部生成的是no计算出消耗量, 假定全部是no2, 计算出消耗量, 答案就在两个数值之间。选c。或者直接列总方程式计算, 也快捷的多。

  例题4、一定温度下, 向足量的饱和na2co3溶液中加入1.06g无水na2co3, 搅拌后静置, 最终所得晶体的质量()

  a、等于1.06gb、大于1.06g, 小于2.86g

  c、等于2.86gd、大于2.86g

  思维:无水na2co3放入溶液会夺取溶液中的水, 形成na2co310h2o晶体, 原溶液为饱和溶液, 所以被夺走一部分水后必然过饱和, 也就会析出更多的晶体, 所以晶体质量必然大于na2co310h2o质量, na2co3质量为1.06g, na2co310h2o质量=286_1.06g/106=2.86g

  例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1l, 完全燃烧生成co21.4l, 水蒸气1.6l(均同温同压下测得), 该混合气体是()

  a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔

  c、甲烷和乙炔d、无法判断

  思维:用平均值计算:由产物知混合物的平均化学式为c1.4p.2, 必然有碳原子数小于1.4的烃, 只能为甲烷。得出甲烷后, 就能迅速解题, 选项c。

  例题6、甲、乙两种气态化合物都只含x、y两元素, 甲、乙中x元素的百分含量分别为30.4%和25.9%, 若已知甲的分子式是xy2, 则乙的分子式可能是()

  a、xyb、x2yc、x2y3d、x2y5

  思路:本题估算即可得出, 没有必要精确计算。乙中x元素的百分含量比在甲中的小, 所以x和y原子的个数比小于1:2(甲的分子式是xy2), 选d.

篇8:高中化学知识点总结

  高中化学知识点总结

  化学是一门非常有趣的学科, 有很多都是贴近生活的。在生活中的应用是非常的广泛的。对于理科生来说化学是理综里面的一部分, 是非常重要的一门学科, 对于文科生来说, 最低要求就是及格了, 针对不同的方向与年级, 笔者整理一下高中化学知识点, 希望能够帮助到您。

  一、一些化学物质的俗名与一些物质的颜S

  1、无机部分:纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿S):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿S

  光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。

  铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2

  2、有机部分:氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯

  氟氯烃:是良好的制冷剂, 有毒, 但破坏O3层。 酒精、乙醇:C2H5OH

  裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

  焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH

  甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO

  福尔马林:35%-40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH

  葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n

  硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH

  草酸:乙二酸 HOOC-COOH (能使蓝墨水褪S, 呈强酸性, 受热分解成CO2和水, 使KMnO4酸性溶液褪S)。

  3、颜S:

  ①铁:铁粉是黑S的;一整块的固体铁是银白S的。

  Fe2+--浅绿S Fe3O4--黑S晶体 Fe(OH)2--白S沉淀

  Fe3+--黄S Fe (OH)3--红褐S沉淀 Fe (SCN)3--血红S溶液

  FeO--黑S的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2--淡蓝绿S

  Fe2O3--红棕S粉末

  FeS--黑S固体

  ②铜:单质是紫红S

  Cu2+--蓝S CuO--黑S Cu2O--红S

  CuSO4(无水)-白S CuSO4·5H2O--蓝S

  Cu2 (OH)2CO3 -绿S

  Cu(OH)2--蓝S [Cu(NH3)4]SO4--深蓝S溶液

  ③BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白S沉淀

  Al(OH)3 白S絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白S胶状沉淀

  ④Cl2、氯水--黄绿S F2--淡黄绿S气体 Br2--深红棕S液体

  I2--紫黑S固体 HF、HCl、HBr、HI均为无S气体, 在空气中均形成白雾

  CCl4--无S的液体, 密度大于水, 与水不互溶

  Na2O2-淡黄S固体 Ag3PO4-黄S沉淀 S-黄S固体 AgBr-浅黄S沉淀

  AgI-黄S沉淀 O3-淡蓝S气体 SO2-无S, 有剌激性气味、有毒的气体

  SO3-无S固体(沸点44.8度) 品红溶液--红S 氢氟酸:HF--腐蚀玻璃

  N2O4、NO--无S气体 NO2--红棕S气体

  NH3--无S、有剌激性气味气体 KMnO4----紫S MnO4---紫S

  二、现象

  1、铝片与盐酸反应是放热的, Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

  2、Na与H2O(放有酚酞)反应, 熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

  3、焰S反应:Na 黄S、K紫S(透过蓝S的.钴玻璃)、Cu 绿S、Ca砖红、Na+(黄S)、K+(紫S)。

  4、 Cu丝在Cl2中燃烧产生棕S的烟;

  5、 H2在Cl2中燃烧是苍白S的火焰;

  6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

  7、P在Cl2中燃烧产生大量的白S烟雾;

  8、SO2通入品红溶液先褪S, 加热后恢复原S;

  9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

  11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光, 在CO2中燃烧生成白S粉末(MgO), 产生黑烟;

  12、铁丝在Cl2中燃烧, 产生棕S的烟;

  13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

  14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白S变为灰绿最后变为红褐S;

  15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

  16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液, 溶液呈紫S;苯酚遇空气呈粉红S。

  17、蛋白质遇浓HNO3变黄, 被灼烧时有烧焦羽毛气味;

  18、在空气中燃烧:S--微弱的淡蓝S火焰 H2--淡蓝S火焰 H2S--淡蓝S火焰

  19、有S溶液:Fe2+(浅绿S)、Fe3+(黄S)、Cu2+(蓝S)、MnO4-(紫S)。有S固体:红S(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐S[Fe(OH)3]。蓝S[Cu(OH)2] 黑S(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)。黄S(AgI、Ag3PO4) 白S[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。有S气体:Cl2(黄绿S)、NO2(红棕S)

  QQ截图0129173216.jpg

  三、考试中经常用到的规律:

  1、溶解性规律——见溶解性表;

  2、常用酸、碱指示剂的变S范围:

  指示剂 PH的变S范围

  甲基橙 <3.1红S 3.1——4.4橙S >4.4黄S

  酚酞 <8.0无S 8.0——10.0浅红S >10.0红S

  石蕊 <5.1红S 5.1——8.0紫S >8.0蓝S

  3、在惰性电极上, 各种离子的放电顺序:

  阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

  阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

  注意:若用金属作阳极, 电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

  4、双水解离子方程式的书写:

  ①左边写出水解的离子, 右边写出水解产物;

  ②配平:在左边先配平电荷, 再在右边配平其它原子;

  ③H、O不平则在那边加水。

  例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

  3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

  5、写电解总反应方程式的方法:

  ①分析:反应物、生成物是什么;

  ②配平。

  例:电解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

  配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

  6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:

  ①按电子得失写出二个半反应式;

  ②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

  ③使二边的原子数、电荷数相等。

  例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

  写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

  分析:在酸性环境中, 补满其它原子:

  应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

  正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

  注意:当是充电时则是电解, 电极反应则为以上电极反应的倒转:

  为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

  阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

  7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等, 用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多, 氧化还原反应:电子守恒用得多)

  8、 电子层结构相同的离子, 核电荷数越多, 离子半径越小;

  9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

  金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).

  10、 分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质, 分子量越大熔、沸点越高。

  11、胶体的带电:一般说来, 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电, 非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

  12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

  例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

  14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

  15、 氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1, 浓度越大, 密度越小, 硫酸的密度大于1, 浓度越大, 密度越大, 98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

  16、离子是否共存:

  ①是否有沉淀生成、气体放出;

  ②是否有弱电解质生成;

  ③是否发生氧化还原反应;

  ④是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

  ⑤是否发生双水解。

  17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

  18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。);熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

  20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

  21、有机鉴别时, 注意用到水和溴水这二种物质。

  例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水, 浮)、溴苯(不溶于水, 沉)、乙醛(与水互溶), 则可用水。

  22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

  23、最简式相同的有机物, 不论以何种比例混合, 只要混和物总质量一定, 完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

  化学是一门范围广泛, 应用广泛的学科, 笔者为您整理的只是九牛一毛, 但是对高中来说这些知识点都是非常重要的, 对化学的学习有参考意义, 希望您在看笔者的这篇文章的同时也针对自己的问题进行查漏补缺从而到达提高成绩的效果。

篇9:高中化学知识点总结

  基本理论

  1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

  2、最简式相同的有机物:①

  CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

  3、一般原子的原子核是由质子和中子构成, 但氕原子(1H)中无中子。

  4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始, 如第一周期是从氢元素开始。

  5、ⅢB所含的元素种类最多。

  碳元素形成的化合物种类最多, 且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体, 如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、质量数相同的原子, 不一定属于同种元素的原子, 如18O与18F、40K与40Ca

  7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体, 且其单质不能与氧气直接化合。

  8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物, 但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低, 易升华, 为双聚分子, 所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

  9、一般元素性质越活泼, 其单质的性质也活泼, 但N和P相反, 因为N2形成叁键。

  10、非金属元素之间一般形成共价化合物, 但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

  11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子, 但在气态时却是以单个分子存在。

  如NaCl。

  12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物, 如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

  13、单质分子不一定是非极性分子, 如O3是极性分子。

  14、一般氢化物中氢为+1价, 但在金属氢化物中氢为-1价, 如NaH、CaH2等。

  15、非金属单质一般不导电, 但石墨可以导电, 硅是半导体。

  16、非金属氧化物一般为酸性氧化物, 但CO、NO等不是酸性氧化物, 而属于不成盐氧化物。

  17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。

  18、金属氧化物一般为碱性氧化物, 但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物, 如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物, 2KOH

  + Mn2O7 ==2KMnO4 +H2O。

  19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8, 但氟无正价, 氧在OF2中为+2价。

  20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子, 如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

  21、离子晶体不一定只含有离子键, 如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

  22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

  23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

  24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径, 阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

  25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。

  如Fe3+ < Fe2+ 。

  26.同种原子间的共价键一定是非极性键, 不同原子间的共价键一定是极性键。

  27.分子内一定不含有离子键。

  题目中有“分子”一词, 该物质必为分子晶体。

  28 单质分子中一定不含有极性键。

  29 共价化合物中一定不含有离子键。

  30 含有离子键的化合物一定是离子化合物, 形成的晶体一定是离子晶体。

  31.含有分子的晶体一定是分子晶体, 其余晶体中一定无分子。

  32.单质晶体一定不会是离子晶体。

  33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

  34.分子间力一定含在分子晶体内, 其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

  35.对于双原子分子, 键有极性, 分子一定有极性(极性分子);

  键无极性, 分子一定无极性(非极性分子)。

  36、氢键也属于分子间的一种相互作用, 它只影响分子晶体的熔沸点, 对分子稳定性无影响。

  37.微粒不一定都指原子, 它还可能是分子, 阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。

  例如, 具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

  38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强, 如碳, 稀有气体等。

  39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素, 如He、副族元素等。

  40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素, 如Cr、ⅠB

  族元素等。

  41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素, 还有氢元素。

  42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族, 还有0族。

  43.分子内不一定都有化学键, 如稀有气体为单原子分子, 无化学键。

  44.共价化合物中可能含非极性键, 如过氧化氢、乙炔等。

  45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物, 如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

  46.对于多原子分子, 键有极性, 分子不一定有极性, 如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

  47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体, 如金属晶体。

  48.离子化合物不一定都是盐, 如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)

  等是离子化合物, 但不是盐。

  49.盐不一定都是离子化合物, 如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

  50.固体不一定都是晶体, 如玻璃是非晶态物质, 再如塑料、橡胶等。

篇10:高中化学知识点总结

  一、概念判断:

  1、氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失)

  2、氧化还原反应的特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

  3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力), 在氧化还原反应中得电子, 发生还原反应, 被还原, 生成还原产物。

  4、还原剂具有还原性(失电子的能力), 在氧化还原反应中失电子, 发生氧化反应, 被氧化, 生成氧化产物。

  5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关, 与得电子的多少无关。

  6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关, 与失电子的多少无关。

  7、元素由化合态变游离态, 可能被氧化(由阳离子变单质), 

  也可能被还原(由阴离子变单质)。

  8、元素价态有氧化性, 但不一定有强氧化性;

  元素态有还原性, 但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,, 如:Fe2+), 阴离子不一定只有还原性(不一定是态, 如:SO32-)。

  9、常见的氧化剂和还原剂:

  10、氧化还原反应与四大反应类型的关系:

  置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

  例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中, 只有氧化性的是________________, 只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

  二、氧化还原反应的表示:(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

  1、双线桥:“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物, 氧化剂变成还原产物)

  例:

  2、单线桥:“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

  例:

  三、氧化还原反应的分析

  1、氧化还原反应的类型:

  (1)置换反应(一定是氧化还原反应)

  2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

  2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

  (2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

  2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

  2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

  (3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

  4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

  2KClO3=2KCl+3O2↑

  (4)部分氧化还原反应:

  MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

  Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

  (5)自身氧化还原反应:(歧化反应)

  Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  (6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

  2H2S+SO2=3S+3H2O

  5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

  (7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应:

  2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

  2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

  2、氧化还原反应分析:

  (1)找四物:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

  (2)分析四物中亮的关系:特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

  (3)电子转移的量与反应物或产物的关系

  例:根据反应:8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2, 回答下列问题:

  (1)氧化剂是_______, 还原剂是______, 氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

  (2)当有68gNH3参加反应时, 被氧化物质的质量是____________g, 生成的还原产物的物质的量是____________mol。

篇11:高中化学知识点总结

  化学性质

  1、SO2能作漂白剂。

  SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪S是因为漂白作用, SO2使溴水、高锰酸钾褪S是因为还原性, SO2使含酚酞的NaOH溶液褪S是因为溶于不生成酸。

  2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性, 

  3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸, 出现浑浊的物质:

  第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括:①AgNO3

  第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:

  ① 可溶性硅酸盐(SiO32-), 离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

  ② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

  ③ S2O32- 离子方程式:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚, 当然, 若继续滴加盐酸至过量, 该沉淀则会溶解。)若加HI溶液, 最终会氧化得到I2。

  ⑤ AlO2- 离子方程式:AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然, 若继续滴加盐酸至过量, 该沉淀则会溶解。

  4、浓硫酸的作用:

  ①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

  ③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

  ⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

  ⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

  5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:

  ①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

  6、既能与酸又能与碱反应的物质

  ① 显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3

  ② 弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

  ③ 弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

  ④ 氨基酸。

  ⑤ 若题目不指定强碱是NaOH, 则用Ba(OH)2,  Na2CO3、Na2SO3也可以。

  7、有毒的气体:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

  8、常温下不能共存的气体:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

  9、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

  10、可使湿润的红S石蕊试纸变蓝的气体:NH3。

  有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2, 但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸, Cl2能使湿润的紫S石蕊试纸先变红后褪S。

  11、能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2和SO2, 但通入过量气体时沉淀又消失, 鉴别用品红。

  12、具有强氧化性的气体:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;

  具有强或较强还原性的气体:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO, 但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性, 。

  13、与水可反应的气体:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;

  其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应), 只有F2与水剧烈反应产生O2。

  14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

  15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪S的气体:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

  16、可导致酸雨的主要气体:SO2;

  NO2。导致光化学烟雾的主要气体:NO2等氮氧化物和烃类;

  导致臭氧空洞的主要气体:氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;

  导致温室效应的主要气体:CO2和CH4等烃;

  能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是:CO和NO。

  17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体:CO2、NH3、N2。

  18、用作大棚植物气肥的气体:CO2。

  19、被称做地球保护伞的气体:O3。

  20、用做自来水消毒的气体:Cl2

  21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2, 应用稀盐酸。

  22、实验室制氯气用浓盐酸, 稀盐酸不反应;

  Cu与浓硫酸反应, 与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应, 稀溴水不反应。

  23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。

  比如同素异形体之间的转变。

  24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。

  如Al2O3、Na2O2。

  25、单质的还原性越弱, 则其阳离子的氧化性不一定越强, 如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

  。

  26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合:X2+H2O=HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是:

  2F2+2H2O=4HF+O2↑

  27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?

  28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?

  29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?

  30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?

篇12:高中化学知识点总结

  高中化学知识点总结

  1.碱金属元素原子半径越大, 熔点越高, 单质的活泼性越大

  错误,熔点随着原子半径增大而递减

  2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂, 有机酸则较难溶于水

  3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝S固体

  正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

  4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

  错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

  5.将空气液化, 然后逐渐升温, 先制得氧气, 余下氮气

  错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

  6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素, 把生铁提纯

  错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

  7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水, 但土壤中K%不高, 故需施钾肥满足植物生长需要

  错误,自然界钾元素含量不低, 但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

  8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时, 都要用到熟石灰

  正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

  9.二氧化硅是酸性氧化物, 它不溶于酸溶液

  错误,SiO2能溶于氢氟酸

  10.铁屑溶于过量盐酸, 再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌, 皆会产生Fe3+

  错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

  11.常温下, 浓硝酸可以用铝罐贮存, 说明铝与浓硝酸不反应

  错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

  12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白S沉淀, 继续通入CO2至过量, 白S沉淀仍不消失

  错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量, 白S沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

  13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

  正确

  14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成, 若加入足量硝酸必产生白S沉淀

  正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

  15.为了充分利用原料, 硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

  错误,是为了防止大气污染

  16.用1molAl与足量NaOH溶液反应, 共有3mol电子发生转移

  正确

  17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应, 也不能与氢硫酸反应

  错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS

  18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中, SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

  正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

  19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪S, 但反应本质有所不同

  正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

  20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

  错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

  21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

  错误,Fe2+和Br2不共存

  22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

  错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小

  23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

  错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

  24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

  错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

  25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

  正确,如较稀的HClO4,H2SO4等

  26.单质的还原性越弱, 则其阳离子的氧化性越强

  错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

  27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

  错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成

  28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y, 则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

  错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

  29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

  错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

  30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

  错误,浓硫酸常温与铜不反应

篇13:高中化学知识点总结

  离子共存问题

  所谓离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应, 则不能大量共存。

  A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

  B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-, OH-和NH4+等

  C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-, OH-和HCO3-等。

  D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

  注意:题干中的条件:如无S溶液应排除有S离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子, 酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外, 还有大量的H+(或OH-)。

  (4)离子方程式正误判断(六看)

  加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的`判断应考虑盐类的水解

  (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

  (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

  (3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。

  (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.

  (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.

  (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.

  (9净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

  (10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

  (11)打片可治疗胃酸过多。

  (12)液可洗涤油污。

  (13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.

篇14:高中化学知识点总结

  一、俗名

  无机部分:

  纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O :Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿S):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿S

  光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2

  有机部分:

  氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂, 有毒, 但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 蚁酸:甲酸 HCOOH

  葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH

  草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪S, 强酸性, 受热分解成CO2和水, 使KMnO4酸性溶液褪S。

  二、 颜S

  铁:铁粉是黑S的;一整块的固体铁是银白S的。 Fe2+——浅绿S Fe3O4——黑S晶体

  Fe(OH)2——白S沉淀 Fe3+——黄S Fe (OH)3——红褐S沉淀 Fe (SCN)3——血红S溶液 FeO——黑S的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿S Fe2O3——红棕S粉末 FeS——黑S固体

  2+

  铜:单质是紫红S Cu——蓝S CuO——黑S Cu2O——红S CuSO4(无水)—白S

  CuSO4·5H2O——蓝S Cu2 (OH)2CO3 —绿S Cu(OH)2——蓝S [Cu(NH3)4]SO4——深蓝S溶液

  BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白S沉淀 Al(OH)3 白S絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白S胶状沉淀

  Cl2、氯水——黄绿S F2——淡黄绿S气体 Br2——深红棕S液体 I2——紫黑S固体 HF、HCl、HBr、HI均为无S气体, 在空气中均形成白雾

  CCl4——无S的液体, 密度大于水, 与水不互溶 KMnO4--——紫S MnO4-——紫S Na2O2—淡黄S固体 Ag3PO4—黄S沉淀 S—黄S固体 AgBr—浅黄S沉淀 AgI—黄S沉淀 O3—淡蓝S气体 SO2—无S, 有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无S固体(沸点44.8 C) 品红溶液——红S 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无S气体 NO2——红棕S气体 NH3——无S、有剌激性气味气体

  三、 现象:

  1、铝片与盐酸反应是放热的, Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

  2、Na与H2O(放有酚酞)反应, 熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

  3、焰S反应:Na 黄S、K紫S(透过蓝S的钴玻璃)、Cu 绿S、Ca砖红、Na(黄S)、K(紫S)。

  4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕S的烟;

  5、H2在Cl2中燃烧是苍白S的火焰;

  6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

  7、P在Cl2中燃烧产生大量的白S烟雾;

  8、SO2通入品红溶液先褪S, 加热后恢复原S;

  9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

  10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

  11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光, 在CO2中燃烧生成白S粉末(MgO), 产生黑烟;

  12、铁丝在Cl2中燃烧, 产生棕S的烟;

  13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

  14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白S变为灰绿最后变为红褐S;

  15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

  16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液, 溶液呈紫S;苯酚遇空气呈粉红S。

  17、蛋白质遇浓HNO3变黄, 被灼烧时有烧焦羽毛气味;

  18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝S火焰 H2——淡蓝S火焰 H2S——淡蓝S火焰CO——蓝S火焰 CH4——明亮并呈蓝S的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫S火焰。红褐S[Fe(OH)3]

  19.特征反应现象:白S沉淀[Fe(OH)2]

  20.浅黄S固体:S或Na2O2或AgBr

  21.使品红溶液褪S的气体:SO2(加热后又恢复红S)、Cl2(加热后不恢复红S)

  22.有S溶液:Fe2+(浅绿S)、Fe3+(黄S)、Cu2+(蓝S)、MnO4-(紫S) 有S固体:红S(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐S[Fe(OH)3] 黑S(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 蓝S[Cu(OH)2] 黄S(AgI、Ag3PO4) 白S[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有S气体:Cl2(黄绿S)、NO2(红棕S)空气

  四、 考试中经常用到的规律:

  1、溶解性规律——见溶解性表;

  2、常用酸、碱指示剂的变S范围:

  3、阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

  注意:若用金属作阳极, 电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

  4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子, 右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷, 再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

  例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

  5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。

  例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

  6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

  分析:在酸性环境中, 补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

  7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等, 用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多, 氧化还原反应:电子守恒用得多)

  8、电子层结构相同的离子, 核电荷数越多, 离子半径越小;

  9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质, 分子量越大熔、沸点越高。

  11、胶体的带电:一般说来, 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电, 非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

  12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1, 浓度越大, 密度越小, 硫酸的密度大于1, 浓度越大, 密度越

  大, 98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

  16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原

  反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。 17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。

  18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

  20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3

  21、有机鉴别时, 注意用到水和溴水这二种物质。

  例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水, 浮)、溴苯(不溶于水, 沉)、乙醛(与水互溶), 则可用水。 22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

  23、最简式相同的有机物, 不论以何种比例混合, 只要混和物总质量一定, 完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

  24、可使溴水褪S的物质如下, 但褪S的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪S)、苯酚(取代褪S)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪S)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水), 烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪S。 25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖, 均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag 注意:当银氨溶液足量时, 甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

  常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有S玻璃、烟水晶等。

  27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO, 其中SO2、NO2形成酸雨。

  28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。

  29、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

  30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

  31、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2, 因为MgCl2吸水, 所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

  32、气体溶解度:在一定的压强和温度下, 1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

篇15:高中化学知识点总结

  一、硫的物性

  淡黄S的晶体, 质脆, 不溶于水, 微溶于酒精, 易溶于二硫化碳

  二、硫的化学性质

  1、 与金属的反应

  2Cu+S===Cu2S(黑S不溶于水) Fe+S=====FeS(黑S不溶于水)

  (多价金属与硫单质反应, 生成低价金属硫化物)

  2、 与非金属的反应

  点燃

  S+O2=====SO2 S+H2=====H2S

  第二节 硫的氢化物和氧化物

  一、硫的氢化物―――硫化氢

  1、 硫化氢的的理性质

  H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无S、有剧毒的气体, 能溶于水, 常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。

  2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S

  点燃

  可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃烧)(火焰淡蓝S) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃烧)

  还原性 SO2+2H2S=2H2O+3S

  3、 氢硫酸

  硫化氢的水溶液是一中弱酸, 叫氢硫酸, 具有酸的通性和还原性。

  二、硫的氧化物

  1、 物理性质:二氧化硫是一种无S有刺激性气味有毒的气体, 易溶于水, 常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜S易挥发的晶体, 熔沸点低。

  2、 化学性质

  二氧化硫是一种酸性氧化物, 与水直接化合生成亚硫酸, 是亚硫酸的酸酐, 二氧化硫具有漂白作用, 可以使品红溶液腿S, 但漂白不稳定。

  SO2+H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应, H2SO3是一种弱酸, 不稳定, 容易分解成水和二氧化硫。)

  3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

  第三节 硫酸的工业制法――接触法

  一、方法和原料

  方法:接触法

  原料:黄铁矿(主要成份是FeS2)、空气、水和浓硫酸

  二、反应原理和生产过程

  步骤 主要反应 主要设备

  点燃

  二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉

  二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接触室

  三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

  思考:1、为什么制得二氧化硫时要净化?(为了防止催化剂中毒)

  2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾, 吸收速度慢, 不利于吸收, 而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净, 速度快。)

  第四节 硫酸 硫酸盐

  一、浓硫酸的物理性质

  98.3%的硫酸是无S粘稠的液体, 密度是1.84g/mL,难挥发, 与水以任意比互溶

  二、浓硫酸的特性

  脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性

  2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性)

  H2SO4(浓)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性)

  注:H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化, 故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存

  四、 硫酸盐

  1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)

  2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O(作收敛剂、防腐剂、媒染剂 )

  3、硫酸钡BaSO4, 天然的叫重晶石, 作X射线透视肠胃内服药剂, 俗称钡餐。

  4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾, FeSO4.7H2O,绿矾

  五、硫酸根离子的检验

  先加盐酸酸化后加氯化钡溶液, 如果有白S沉淀, 则证明有硫酸根离子存在。

  第六节 氧族元素

  一、氧族元素的名称和符号:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po)

  二、原子结构特点

  相同点:最外层都有6个电子;

  不同点:核电荷数不同, 电子层数不同, 原子半径不同

  三、性质的相似性和递变性

  1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大

  2、 从O→Po金属性渐强, 非金属性渐弱。

  3、 与氢化合通式:H2R, 气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱

  4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物, 都是酸酐, 元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。

  硫的用途:制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白

篇16:高中化学知识点总结

  1.钠的物理性质:

  (1):银S、有金属光泽的固体;

  (2)轻:密度小, ρ(Na)=0.97g/cm3, 比水的密度小;

  (3)低:熔点和沸点低, 熔点97.81℃, 沸点882.9℃;

  (4)小:硬度小, 可以用小刀切割;

  (5)导:钠是热和电的良导体。

  2.钠的化学性质:

  (1)钠与水的反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

  (2)钠与氧气的反应:

  钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O(S固体)

  钠在空气中加热或点燃:2Na+O2 Na2O2(淡黄S固体)

  3.钠的保存及用途

  (1)钠的保存:钠很容易跟空气中的氧气和水起反应, 因此, 在实验室中, 通常将钠保存在煤油里, 由于ρ(Na)>ρ(煤油), 钠沉在煤油下面, 将钠与氧气和水隔绝。

  (2)钠的用途:

  ①钠钾合金(室温下呈液态), 用作原子反应堆的导热剂。

  ②制备Na2O2。

  ③作为强还原剂制备某些稀有金属。

  氧化钠与过氧化钠的性质比较

  名 称氧化钠过氧化钠

  化学式Na2ONa2O2

  颜S状态S固体淡黄S固体

  与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

  与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

  生成条件在常温时, 钠与O2反应燃烧或加热时, 钠与O2反应

  用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂, 漂剂

  高中化学关于钠的所有知识点钠及其化合物的方程式

  1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O

  2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2

  3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  现象:①钠浮在水面上;②熔化为银S小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红S。

  4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  6. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

  7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  9. 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  10. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

  11. 制取漂粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  12. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl

  13. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

  14. 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

篇17:高中化学知识点总结

  高中化学苯知识点化学性质

  苯参加的化学反应大致有3种:一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应;一种是发生在苯环上的加成反应(注:苯环无碳碳双键, 而是一种介于单键与双键的独特的键);一种是普遍的燃烧(氧化反应)(不能使酸性高锰酸钾褪S)。

  取代反应

  苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代, 生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同, 可以生成不同数量和结构的同分异构体。

  苯环的电子云密度较大, 所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时, 第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。

  卤代反应

  苯的卤代反应的通式可以写成:

  PhH+X2—催化剂(FeBr3/Fe)→PhX+HX

  反应过程中, 卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂, X+进攻苯环, X-与催化剂结合。

  以溴为例, 将液溴与苯混合, 溴溶于苯中, 形成红褐S液体, 不发生反应, 当加入铁屑后, 在生成的三溴化铁的催化作用下, 溴与苯发生反应, 混合物呈微沸状, 反应放热有红棕S的溴蒸汽产生, 冷凝后的气体遇空气出现白雾(HBr)。催化历程:

  FeBr3+Br-——→FeBr4

  PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr

  反应后的混合物倒入冷水中, 有红褐S油状液团(溶有溴)沉于水底, 用稀碱液洗涤后得无S液体溴苯。

  在工业上, 卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。

  硝化反应

  苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯

  PhH+HO-NO2-----H2SO4(浓)△---→PhNO2+H2O

  硝化反应是一个强烈的放热反应, 很容易生成一取代物, 但是进一步反应速度较慢。其中, 浓硫酸做催化剂, 加热至50~60摄氏度时反应, 若加热至70~80摄氏度时苯将与硫酸发生磺化反应, 因此一般用水浴加热法进行控温。苯环上连有一个硝基后, 该硝基对苯的进一步硝化有抑制作用, 硝基为钝化基团。

  磺化反应

  用发烟硫酸或者浓硫酸在较高(70~80摄氏度)温度下可以将苯磺化成苯磺酸。

  PhH+HO-SO3H——△—→PhSO3H+H2O

  苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降, 不易进一步磺化, 需要更高的温度才能引入第二、第三个磺酸基。这说明硝基、磺酸基都是钝化基团, 即妨碍再次亲电取代进行的基团。

  傅-克反应

  在AlCl3催化下, 苯也可以和醇、烯烃和卤代烃反应, 苯环上的氢原子被烷基取代生成烷基苯。这种反应称为烷基化反应, 又称为傅-克烷基化反应。例如与乙烯烷基化生成乙苯

  PhH+CH2=CH2----AlCl3---→Ph-CH2CH3

  在反应过程中, R基可能会发生重排:如1-氯丙烷与苯反应生成异丙苯, 这是由于自由基总是趋向稳定的构型。

  在强硫酸催化下, 苯与酰卤化物或者羧酸酐反应, 苯环上的氢原子被酰基取代生成酰基苯。反应条件类似烷基化反应, 称为傅-克酰基化反应。例如乙酰氯的反应:

  PhH + CH3COCl ——AlCl3—→PhCOCl3

  加成反应

  苯环虽然很稳定, 但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。通常经过催化加氢, 镍作催化剂, 苯可以生成环己烷。但反应极难。

  此外由苯生成六氯环己烷(六六六)的反应可以在紫外线照射的条件下, 由苯和氯气加成而得。该反应属于苯和自由基的加成反应。

  氧化反应

  苯和其他的烃一样, 都能燃烧。当氧气充足时, 产物为二氧化碳和水。但在空气中燃烧时, 火焰明亮并有浓黑烟。这是由于苯中碳的质量分数较大。

  2C6H6+15O2——点燃—→12CO2+6H2O

  苯本身不能和酸性KMnO4溶液反应, 但在苯环连有直接连着H的C后, 可以使酸性KMnO4溶液褪S。

  臭氧化反应

  苯在特定情况下也可被臭氧氧化, 产物是乙二醛。这个反应可以看作是苯的离域电子定域后生成的环状多烯烃发生的臭氧化反应。

  在一般条件下, 苯不能被强氧化剂所氧化。但是在氧化钼等催化剂存在下, 与空气中的氧反应, 苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐。这是屈指可数的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。(马来酸酐是五元杂环。)

  这是一个强烈的放热反应。

  其他

  苯在高温下, 用铁、铜、镍做催化剂, 可以发生缩合反应生成联苯。和甲醛及次氯酸在氯化锌存在下可生成氯甲基苯。和乙基钠等烷基金属化物反应可生成苯基金属化物。在四氢呋喃、氯苯或溴苯中和镁反应可生成苯基格氏试剂。

  苯不会与高锰酸钾反应褪S, 与溴水混合只会发生萃取, 而苯及其衍生物中, 只有在苯环侧链上的取代基中与苯环相连的碳原子与氢相连的情况下才可以使高锰酸钾褪S(本质是氧化反应), 这一条同样适用于芳香烃(取代基上如果有不饱和键则一定可以与高锰酸钾反应使之褪S)。这里要注意1, 仅当取代基上与苯环相连的碳原子;2, 这个碳原子要与氢原子相连(成键)。

  至于溴水, 苯及苯的衍生物以及饱和芳香烃只能发生萃取(条件是取代基上没有不饱和键, 不然依然会发生加成反应)。

  苯废气处理也是及其重要的。

  光照异构化

  苯在强烈光照的条件下可以转化为杜瓦苯(Dewar苯):

  杜瓦苯的性质十分活泼(苯本身是稳定的芳香状态, 能量很低, 而变成杜瓦苯则需要大量光能, 所以杜瓦苯能量很高, 不稳定)。

  在激光作用下, 则可转化成更活泼的棱晶烷:

  棱晶烷呈现立体状态, 导致碳原子sp3杂化轨道形成的π键间有较大的互斥作用, 所以更加不稳定。

  高中化学苯知识点异构体及衍生物

  异构体

  杜瓦苯

  盆苯

  盆苯(benzvalene)分子组成(CH)6, 与苯相同, 是苯的同分异构体。故称盆苯。

  休克尔苯

  棱柱烷

  衍生物

  取代苯

  烃基取代:甲苯、二甲苯

  (对二甲苯、间二甲苯、邻二甲苯)、苯乙烯、苯乙炔、乙苯

  基团取代:苯酚、苯甲酸、苯乙酮、苯醌(对苯醌、邻苯醌)

  卤代:氯苯、溴苯

  多次混合基团取代:2.4.6-(TNT) C7H5N3O6;(NO2)3C6H2CH3

  多环芳烃

  联苯、三联苯 稠环芳烃:萘、蒽、菲、茚、芴、苊、薁

  溶解性:不溶于水, 可与乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有机溶剂互溶。

篇18: 高中化学知识点总结

  1、溶解性规律——见溶解性表;

  2、常用酸、碱指示剂的变S范围:

  指示剂 PH的变S范围

  甲基橙<3.1红S>4.4黄S

  酚酞<8.0无S>10.0红S

  石蕊<5.1红S>8.0蓝S

  3、在惰性电极上, 各种离子的放电顺序:

  阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

  阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

  注意:若用金属作阳极, 电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

  4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子, 右边写出水解产物;

  (2)配平:在左边先配平电荷, 再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

  例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

  3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

  5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。

  例:电解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

  配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

  6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

  例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

  写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

  分析:在酸性环境中, 补满其它原子:

  应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

  正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

  注意:当是充电时则是电解, 电极反应则为以上电极反应的倒转:

  为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

  阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

  7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等, 用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多, 氧化还原反应:电子守恒用得多)

  8、电子层结构相同的离子, 核电荷数越多, 离子半径越小;

  9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

  金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).

  10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质, 分子量越大熔、沸点越高。

  11、胶体的带电:一般说来, 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电, 非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

  12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

  例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

  15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1, 浓度越大, 密度越小, 硫酸的密度大于1, 浓度越大, 密度越大, 98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

  16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。

  17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

  18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

  20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

  21、有机鉴别时, 注意用到水和溴水这二种物质。

  例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水, 浮)、溴苯(不溶于水, 沉)、乙醛(与水互溶), 则可用水。

  22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

  23、最简式相同的有机物, 不论以何种比例混合, 只要混和物总质量一定, 完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

  高中化学必背知识点:无机部分俗名

  1.纯碱、苏打:Na2CO3 2.小苏打:NaHCO3 3.大苏打:Na2S2O3

  4.石膏(生石膏):CaSO4·2H2O 5.熟石膏:2CaSO4·.H2O

  6.莹石:CaF2 7.重晶石:BaSO4(无毒) 8.碳铵:NH4HCO3

  9.石灰石、大理石:CaCO3 10.生石灰:CaO 11.食盐:NaCl

  12.熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 13.芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

  14.烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 15.绿矾:FaSO4·7H2O 16.干冰:CO2

  17.明矾:KAl(SO4)2·12H2O 18.漂粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混合物)

  19.泻盐:MgSO4·7H2O 20.胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 21.双氧水:H2O2

  23.石英:SiO2 24.刚玉:Al2O3 25.水玻璃、泡花碱:Na2SiO3

  26.铁红、铁矿:Fe2O3 27.磁铁矿:Fe3O4 28.黄铁矿、硫铁矿:FeS2

  29.铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3 30.菱铁矿:FeCO3 31.赤铜矿:Cu2O

  32.波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 33.玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

  34.天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 35.水煤气:CO和H2

  36.王水:浓HNO3、浓HCl按体积比1:3混合而成。

  37.铝热剂:Al + Fe2O3(或其它氧化物) 40.尿素:CO(NH2)

  高中化学必背知识点:反应

  1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  现象:石灰水由澄清变浑浊。

  相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

  最好不用它检验, CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失, 可用Ba(OH)2溶液。

  2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

  2Mg+O2=2MgO

  现象:镁在空气中剧烈燃烧, 放热, 发出耀眼的白光, 生成白S粉末。

  相关知识点:

  (1)这个反应中, 镁元素从游离态转变成化合态;

  (2)物质的颜S由银白S转变成白S。

  (3)镁可做照明弹;

  (4)镁条的着火点高, 火柴放热少, 不能达到镁的着火点, 不能用火柴点燃;

  (5)镁很活泼, 为了保护镁, 在镁表面涂上一层黑S保护膜, 点燃前要用砂纸打磨干净。

  3.水通电分解(分解反应)

  2H2O=2H2↑+O2↑

  现象:通电后, 电极上出现气泡, 气体体积比约为1:2

  相关知识点:

  (1)正极产生氧气, 负极产生氢气;

  (2)氢气和氧气的体积比为2:1, 质量比为1:8;

  (3)电解水时, 在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸, 增强水的导电性;

  (4)电源为直流电。

  4.生石灰和水反应(化合反应)

  CaO+H2O=Ca(OH)2

  现象:白S粉末溶解

  相关知识点:

  (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液, 俗称澄清石灰水;

  (2)在其中滴入无S酚酞, 酚酞会变成红S;

  (3)生石灰是氧化钙, 熟石灰是氢氧化钙;

  (4)发出大量的热。

  5.实验室制取氧气

  ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

  2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

  相关知识点:

  (1)二氧化锰在其中作为催化剂, 加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

  (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

  (3)反应完全后, 试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物, 进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。

  ②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

  2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

  相关知识点:在试管口要堵上棉花, 避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

  ③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

  2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

  共同知识点:

  (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方, 收集好后要正放在桌面上;

  (2)实验结束要先撤导管, 后撤酒精灯, 避免水槽中水倒流炸裂试管;

  (3)加热时试管要略向下倾斜, 避免冷凝水回流炸裂试管;

  (4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

  (5)用带火星的小木条放在瓶口验满, 伸入瓶中检验是否是氧气。

  6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

  充分燃烧:C+O2=CO2

  不充分燃烧:2C+O2=2CO

  现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光, 放热, 生成一种使澄清石灰水变浑浊的无S气体。

  相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

  7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

  S+O2=SO2

  现象:在空气中是发出微弱的淡蓝S火焰, 在氧气中是发出明亮的蓝紫S火焰, 生成无S有刺激性气体。

  相关知识点:

  (1)应后的产物可用紫S的石蕊来检验(紫S变成红S);

  (2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫, 防止污染空气。

  8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

  3Fe+2O2=Fe3O4

  现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧, 火星四射, 放热, 生成黑S固体。

  相关知识点:

  (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;

  (2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;

  (3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中, 太早, 火柴消耗氧气, 铁丝不能完全燃烧;太晚, 不能引燃;

  (4)事先在集气瓶底部放少量细沙, 避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

  9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

  4P+5O2=2P2O5

  现象:产生大量白烟并放热。

  相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。

  10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

  2H2+O2=2H2O

  现象:产生淡蓝S的火焰, 放热, 有水珠生成

  相关知识点:

  (1)氢气是一种常见的还原剂;

  (2)点燃前, 一定要检验它的纯度。

  以上就是“高中化学离子共存问题知识点总结(精选18篇)”的论述。

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